¿Cómo descubrió Rutherford la estructura del átomo sin poder verlo? Simula el famoso experimento en el que desmintió el modelo del átomo de budín de pasas de Thompson al observar que las partículas alfa rebotaban en los átomos y determinaban que debían tener un núcleo pequeño.
Este experimento demostró que la materia positiva de los átomos, estaba concentrada en un volumen increiblemente pequeño, con lo que dió lugar al nacimiento de la idea del átomo nuclear. Esto representó uno de los grandes puntos de inflexión en nuestra comprensión de la naturaleza.
Si la lámina de oro fuera de 1 micrómetro de espesor, entonces, utilizando el diámetro del átomo de oro de la tabla periódica, se calcula que la lámina tendrá unos 2800 átomos de espesor.
Ejercicio: Describe la diferencia cualitativa entre la dispersión del núcleo con carga positiva y el átomo de budín de pasas de J. J. Thompson que es eléctricamente neutro. Para el núcleo cargado, describa cualitativamente cómo depende el ángulo de desviación: Energía de la partícula entrante, parámetro de impacto y la carga del objetivo.
